在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐下面是小编为大家整理的高中化学离子方程式总结（完整文档）,供大家参考。
【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==AlOH3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==AlOH3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备AlOH3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和BaOH2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和CaOH2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、CaHCO32和CaOH2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、MgHCO32和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==MgOH2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==MgOH2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAlSO42和BaOH2
沉淀的物质的量Al3+沉淀完全：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2AlOH3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量SO42-沉淀完全：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAlSO42和BaOH21：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2AlOH3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2Fe2+比Br-还原性强
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2I-比Fe2+还原性强2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系，多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
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